大家好，关于seo2的价态很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于氧化硒的化学性质的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！
氧化硒的化学性质
第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。
正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。
过氧化钠中各元素的价态
过氧化钠中氧元素的化合价为-1。氧的英文为Oxygen，是一种化学元素，其原子序数为8。在化合物中可以表现为两个价态：1-1价，见于过氧化物，比如Na2O2，H2O2；2-2价，大多数化合物中。判断方法：
1首先看是不是存在于过氧化物中，O的氧化性很强，只有在过氧化物中为-1；
2看化合物是不是稳定，O的稳定化合价为-2，过氧化钠放置会自己反应放出氧气，是不稳定化合物；
3通过氧化物中其他元素计算，Na为+1，Na2O2中两个+1，两个O，所以可得O为-1。
seo2相对原子质量
Se相对原子质量是79.O是16.
所以
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。比如水，H相对原子质量是1，O相对原子质量是16，所以水相对分子质量是1×2+16=18二氧化硒，是一种氧化物，化学式为SeO2，为白色结晶性粉末，蒸气为黄绿色，溶于水和极性有机溶剂，用作有机化合物氧化剂、催化剂、化学试剂，各种无机硒化合物制造的原料。
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气态seo3分子的立体构型为什么
气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形
(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据
中心原子为sp2杂化的v形分子有哪些
首先要是V形的分子，原子数应当为3我们知道:1.中心原子上有孤对电子时，三原子分子的构型为V形2.中心原子除了与2个原子成键外，还存在一对孤对电子时，中心原子为sp2杂化例如:SO2S上有m=(6-2*2)/2=1对孤对电子，所以SO2为V形，中心原子为sp2杂化根据等电子体原理，价电子数相同的分子的构型相同所以，O3与SO2相同为V形依照上面的方法，我们可以找到很多的V形分子同理中心原子为sp2杂化的v形分子有SO2、SeO2、O3、NO2等
中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断如:SeO3(2-)
模式同主族元素，准确把握VP,VP=LP+BP，根据电子对数按照斥力最小原则推断构型，SeO32-中BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，电子对为四面体构型，其中一对孤对电子，所以离子为三角锥形
