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强弱酸是由什么决定的
酸性强弱程度确定方法一般有两种：
这种化合物在水溶液中能否电离及电离出H＋的程度。如果能电离产生H＋，则该化合物一定是酸，电离产生的H＋程度越大，该酸越强；反之，越难电离产生H＋，该酸越弱。通常，酸的强弱都是根据其在水溶液中电离产生H＋的程度划分的。
一种化合物是否是酸，还可以根据它在水溶液中能否跟水电离出的OH－离子结合及结合的程度判断。能与水电离产生的OH－相结合，则该化合物一定是酸。如果该酸越容易与水电离产生的OH－离子结合，则该酸越强；反之，如果越难结合水电离产生的OH－离子，则该酸越弱。如硼酸：
H3BO3＋H2O＝[B（OH）4]－＋H＋所以，硼酸是酸，并且是一元酸。酸的强弱存在着下列规律：
根据元素的非金属性
一般而言，成酸元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，其中，高氯酸HClO4是无机酸中最高的酸。
根据元素在周期表中的位置
（1）同主族元素的含氧酸，从上到下，相同价态的含氧酸的酸性逐渐减弱。如：a．卤素形成的含氧酸：高酸：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正酸：HClO3＞HBrO3＞HIO3，亚酸：HClO2＞HBrO2＞HIO2，次酸：HClO＞HBrO＞HIO；b．氧族元素的含氧酸：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4，H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3；c．氮族元素的含氧酸：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，HNO2＞H3PO3＞H3AsO3；d．碳族元素的含氧酸：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3。
（2）同周期元素的含氧酸，从左到右，酸性逐渐增强。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。其他元素形成的含氧酸的强弱也是如此。
（3）同主族元素的无氧酸：从上到下，酸性逐渐增强。如：a．卤素形成的无氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI；b．氧族元素形成的无氧酸：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te；
（4）同周期元素的无氧酸，从左到右，酸性仍然逐渐增强。如：H2S＜HCl。
3．根据元素的化合价由同种元素形成的不同的含氧酸，其成酸元素的价态越高，酸的强度越大；反之，成酸元素的价态越低，酸的强度越小。如：高氯酸（HClO4）＞氯酸（HClO3）＞亚氯酸（HClO2）＞次氯酸（HClO），硝酸（HNO3）＞亚硝酸（HNO2），硫酸（H2SO4）＞亚硫酸（H2SO3）。4．有机酸的强弱规律对于有机酸，一般而言，芳香酸的酸性＞低级脂肪酸的酸性＞高级脂肪酸的酸性。在低级脂肪酸中，酸中烃基上的碳原子数越少，其酸性越强；反之，酸中烃基上的碳原子数越多，其酸的强度越弱。如：HCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH＞C3H7COOH；C6H5COOH＞CH3COOH＞C17H35COOH。
化学1到36号元素的最高价氧化物及其水化物
①氢(H)→最高价+1→H2O→水化物无;
②锂(Li)→最高价+1→Li2O→水化物LiOH;
③铍(Be)→最高价+2→BeO→水化物Be(OH)2
④硼(B)→最高价+3→Li2O3→水化物B(OH)3
⑤碳(C)→最高价+4→CO2→水化物H2CO3;
⑥氮(N)→最高价+5→N2O5→水化物HNO3;
⑦氟(F)→最高价+7→F2O7→水化物HFO4;
⑧钠(Na)→最高价+1→Na2O→水化物NaOH;
⑨镁(Mg)→最高+2→MgO→水化物Mg(OH)2;
⑩铝(Al)→最高+3→Al2O3→水化物Al(OH)3;
11)硅(Si)→最高价+4→SiO2→水化物H4SiO4;
12)磷(P)→最高价+5→P2O5→水化物H3PO4;
13)硫(S)→最高价+6→SO3→水化物H2SO4;
14)钾(K)→最高价+1→K2O→水化物KOH;
15)钙(Ca)→最高+2→CaO→水化物Ca(OH)2;
16)钪(Sc)→最高+3→Sc2O3→水化物Sc(OH)3
(17)钛(Ti)→最高+4→TiO2→水化物Ti(OH)2
(18)钒(V)→最高价+5→V2O5→水化物为V2O5·xH2O;
(19)铬(Cr)→最高+6→CrO3→水化物H2CrO4;
(20)锰(Mn)→最高+7→Mn2O7→水化物HMnO4
(21)铁(Fe)→最高+6→FeO3→水化物H2FeO4;
(22)钴(Co)→最高+3→Cr2O3→水化物Co(OH)3;
(23)镍(Ni)→最高+3→NiO2→水化物Ni(OH)3
(24)铜(Cu)→最高+2→CuO→水化物Cu(OH)2;
(25)锌(Zn)→最高+2→ZnO→水化物Zn(OH)2;
(26)镓(Ga)→最高价+3→Ga2O3→水化物Ga(OH)3;
(27)锗(Ge)→最高+4→GeO2→水化物H4GeO4;
(28)砷(As)→最高+5→As2O3→水化物H3AsO4;
(29)硒(Se)→最高+6→SeO3→水化物H2SeO4;
(30)溴(Br)→最高+7→Br2O7→水化物HBrO4;
SeO3沸点多少
三氧化硒为白色吸湿性固体，熔点165℃，直空中120℃升华。三氧化硒是热力学不稳定的，温度超过熔点会发生分解。固态的稳定构型是具有S4对称性的环状四聚体(SeO3)4。SeO3是强酸性氧化物，溶于水生成酸性和氧化性都很强的硒酸H2SeO4。
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h2seo4酸性比h2seo3强的原因
H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：今年高考考了这一问,答案答的是因为H2SeO4中Se为+6家,正电性更高,导致O中的电子更向Se偏移,越易电离出H+书上说不应该是因为非羟基氧的数目更多就可以吗?
Seo是什么化学元素
二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓HSO反应生成SeO以回收Se。
分子式为SeO3，无色晶体，密度为3.6g/cm3，熔点为118.5℃，易溶于水，生成硒酸（H2SeO4）；加热时发生内部氧化还原反应，240℃生成五氧化二硒，260℃生成二氧化硒；易和有机溶剂激烈反应，缓慢溶于无水硫酸。在真空中由硒酸和五氧化二磷作用制取，为氧化剂、催化剂和制取硒化合物原料。
用于清除活性氧的NaSeO3中的Se（硒）的化合价是
答案是B，+4价。
硒的含氧酸钠盐只有两种，亚硒酸钠Na2SeO3（LZ题目打错了——应该是这个）和硒酸钠Na2SeO4，其中Se分别呈+4、+6价。+6价Se无还原性，+4价Se才能除活性氧。
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另外LS的注意，不要自己发明火星物质。Se没有+5价，常见的只有-2、+4、+6价。
