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为什么二氧化硒能氧化二氧化硫
二氧化硒的氧化性比二氧化硫的氧化性强。
根据：H2SeO3/Se，0.74V，可见Se(IV)有中等强度的氧化性；SO42-/H2SO3，0.172V，可见S(IV)有不错的还原性。
SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se
H2S气体与SO2气体在常温下相遇即反应，生成硫单质，证明SO2有氧化性。
2H2S+SO2=3S+2H2O
亚硒酸和二氧化硫反应离子方程式
Se是第四周期的元素，而这周期元素的性质有些反常，按元素的性质的递变规律，它们应该不反应，既H2SeO3也应有还原性，但Se和S相比，此时却体现了氧化性，它将SO2氧化成H2SO4，而自身还原成单质，
2SO2+H2SeO3+H2O=2H2SO4+Se。
seo2和cro3谁氧化性更强
元素周期表中,同主族元素氧化性从上到下递减,所以氧化性S强于Se,而氧化性指得电子能力大小,得电子能力强,则失电子能力弱,元素还原性在离子表现出来就是还原性硫离子＜硒离子.
同主族元素还原性从上到下递增,如第一主族,碱金属还原性递增,最高价氧化物的酸性(氧化性)递增.所以规律,同主族元素氧化性从上到下递减,还原性递增,氧化物氧化性递增.
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为什么SeO2比SO2氧化性更强
元素周期表中,同主族元素氧化性从上到下递减,所以氧化性S强于Se,而氧化性指得电子能力大小,得电子能力强,则失电子能力弱,元素还原性在离子表现出来就是还原性硫离子＜硒离子.同主族元素还原性从上到下递增,如第一主族,碱金属还原性递增,最高价氧化物的酸性(氧化性)递增.所以规律,同主族元素氧化性从上到下递减,还原性递增,氧化物氧化性递增.
seo2和cro3谁氧化性更强
元素周期表中,同主族元素氧化性从上到下递减,所以氧化性S强于Se,而氧化性指得电子能力大小,得电子能力强,则失电子能力弱,元素还原性在离子表现出来就是还原性硫离子＜硒离子.
同主族元素还原性从上到下递增,如第一主族,碱金属还原性递增,最高价氧化物的酸性(氧化性)递增.所以规律,同主族元素氧化性从上到下递减,还原性递增,氧化物氧化性递增.
二氧化硒是酸吗
不是酸，但是是酸性氧化物。
二氧化硒（Seleniumdioxide）+4价的氧化物，化学式SeO?。白色晶体，蒸气为绿色；熔点340～350℃，315℃时升华，密度3.95克/厘米3(15℃)，其酸性比亚硫酸弱。
